LLUVIA DE ORO

Esta primera práctica es denominada "Lluvia de Oro"

1- Los MATERIALES que hemos usado son:

- Soporte metálico

-Aro con nuez

- Vaso de precipitados

- Probeta de 100 ml

- Erlenmeyer de 250 ml

- Embudo de vidrio

- Varilla de vidrio agitadora

- Cronómetro

- Termómetro

2-Los REACTIVOS utilizados y las reacciones son:

- Nitrato de plomo

- Ioduro potásico

- Agua destilada

3-PROCESO EXPERIMENTAL:

1) Preparamos las 2 disoluciones:

a) Disolución de 40 mol de nitrato de plomo (II) (diluida) en agua destilada

b) Disolución de 80 ml de ioduro potásico también en agua destilada

2) Vertemos el ioduro potásico sobre la disolución de nitrato de plomo (II)

3) De manera casi instantánea se forma un precipitado de un color amarillo muy vistoso y bonito

- La justificación teórica de esta práctica , es que este precipitado se debe a la reacción química que ha ocurrido entre el nitrato de plomo y el ioduro potásico, dos compuestos totalmente diferentes que al disolverlos es agua son transparentes (incoloros) pero que al unirlos forman un compuesto distinto, que es sólido y de color amarillo, el ioduro de plomo (II). La reacción es:

Pb(NO3)2 + 2 KI = PbI2 + 2 KNO3

5-ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN DE RESULTADOS:

1) El término precipitado se refiere al sólido que se produce en una disolución por efecto de una reacción química. A este proceso se le llama precipitación.
La cristalización es el proceso por el cual se forma un sólido cristalino, en nuestro caso, a partir de una disolución.

2) Puesto que la reacción es Pb(NO3)2 + KI = PbI2 + KNO3, necesitamos ajustarla es decir, que la suma de las masas de los reactivos tiene que ser igual a la de los productos. De esta forma todas las sustancias de los reactivos reaccionarán y no quedarán sobrantes. Pb(NO3)2 + 2 KI = PbI2 + 2 KNO3
Según los cálculos estequiométricos, en la reacción química ya ajustada debe haber el doble de volumen de yoduro potásico que de nitrato de plomo (II) para que así se cumpla la ley de conservación de masas de Lavoissier.

3) Cuando se enfría podemos observar la cristalización de la reacci´´on "lluvia de oro"

4) El yoduro de plomo (II) se precipita debido a ser calentado y enfriado después.
Cuando calentábamos el yoduro, los residuos comenzaron a disolverse. El aumento de la temperatura permitía un aumento de la solubilidad del compuesto, lo que conseguía que se disolviese mayor cantidad de soluto que a temperatura ambiente. Al enfriarlo, la temperatura disminuye y con ella la solubilidad del compuesto, lo cual da lugar a la cristalización del soluto.

5) La velocidad de reacción es inmediata al principio, en cuanto entran en contacto las dos disoluciones transparentes en el vaso de precipitados se produce una nueva disolución de un color amarillo intenso.

6) Esto es debido a que una reacción química es un proceso en el cual un conjunto de moléculas interaccionan para crear sustancias o compuestos diferentes de los iniciales, por eso, como se rompen los enlaces para formar otros nuevos, dos disoluciones incoloras pueden generar una nueva de color amarillo.